上海高考 · 化学等级考 · 2027 届 · 专题篇 I

无机化学

把反应看见，而不是背下来

无机部分是化学卷里最“确定”的分数：方程式、现象、性质都有标准答案。它也是最容易丢分的地方——不是不会，而是写不规范、想不全、换个情境就认不出来。这份笔记用价态主线把零散知识串成一张图，用三维分子和实验桌让你“看见”反应，再用错题和例题练到能迁移。

Syllabus · 考纲地图

考什么：先看清边界

无机部分的覆盖面

  • 元素化合物：氯、硫、氮、碳硅（及其化合物）；钠、铝、铁（及其化合物）。
  • 理论支撑：原子结构与元素周期律、化学键与晶体、氧化还原、离子反应、电解质溶液。
  • 应用载体：工业流程（氯碱、侯氏制碱、合成氨、接触法制硫酸、海水资源）、环境与能源、气体制备与检验。

一份无机“重点—载体”对照

考查内容常见载体最爱考的角度
氯及其化合物氯水、84 消毒液、氯碱工业、海水提溴氯水成分与性质、歧化反应、氧化性强弱比较、尾气处理
硫及其化合物SO₂ 性质实验、浓硫酸、接触法、酸雨SO₂ 的四种“性”、浓硫酸的三种“性”、SO₄²⁻ 检验、含硫气体检验顺序
氮及其化合物合成氨、氨氧化、硝酸、氮氧化物治理NH₃ 制备/喷泉、硝酸与金属的产物判断、NOₓ 转化、NH₄⁺ 检验
铁及其化合物FeCl₃ 腐蚀电路板、补铁剂、绿矾Fe²⁺/Fe³⁺ 转化与检验、Fe(OH)₂ 制备、水解与蒸干
铝、钠及其化合物铝热反应、过氧化钠、侯氏制碱两性与“铝三角”、Na₂O₂ 的电子转移、Na₂CO₃ 与 NaHCO₃ 比较
结构与周期律元素推断题电子式、电子排布式、轨道表示式、半径与电负性比较、分子构型与极性
Competency · 核心素养与能力要求

怎么考：素养落到每一道题上

五大学科核心素养不是口号。下面把它们逐条翻译成“在无机题里你要做的动作”。

宏观辨识与微观探析MACRO ↔ MICRO

要做：看到现象，说出微粒；看到微粒，预测现象。

例：氯水为什么先变红后褪色？H⁺ 使石蕊变红，HClO 把色素氧化褪色。氨水为什么导电又显碱性？NH₃·H₂O 部分电离。

变化观念与平衡思想CHANGE & EQUILIBRIUM

要做：知道反应有条件、有限度、有方向。

例：Cl₂ + H₂O 是可逆的；2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃ 为何选常压、催化剂、适宜温度。

证据推理与模型认知EVIDENCE & MODEL

要做：由实验证据推出结论；用价类、守恒等模型分析陌生物质。

例：先加 KSCN 无变化、再加氯水变红 ⇒ 原溶液含 Fe²⁺ 而不含 Fe³⁺。

科学探究与创新意识INQUIRY

要做：设计、评价实验方案，找出干扰，改进装置。

例：检验含 C、S 浓硫酸反应产物时，为什么必须先验 H₂O、再验 SO₂、再除 SO₂、再验 CO₂。

科学态度与社会责任RESPONSIBILITY

要做：从绿色化学、环境保护、资源利用角度评价工艺。

例：酸雨治理、含氮废水处理、尾气吸收装置为何要防倒吸。

三项能力（考纲传统表述）与无机里的“落点”

接受·吸收·整合信息

读流程图、读装置图、读新情境文字，从中抽出“反应物—产物—条件”。落点：陌生方程式书写。

分析与解决问题

用守恒、平衡、结构性质关系做定性判断与定量计算。落点：氧化还原计算、离子共存与推断。

实验与探究

规范表述操作、现象、结论，会设计对照与排除干扰。落点：检验、制备、除杂与实验评价。

上海卷的“手感”（经验归纳，非官方表述）：
  • 题干情境较长，设问常要求化学用语规范：电子式、电子排布式、轨道表示式、离子方程式、标电子转移方向和数目。
  • 常有“用文字简述 / 说明理由”的简答，扣分点在“规范表述”，不在“想不到”。
  • 汉字错别字（如“铵”“酯”“坩埚”）会直接扣分。
Method · 融汇贯通

三把钥匙，开所有元素的门

背 100 个方程式不如握住 3 个模型。每学一种元素，都用同一套动作走一遍，知识就会自己长成网。

钥匙 1

价类二维图

纵轴：化合价；横轴：物质类别（单质、氢化物、氧化物、酸/碱、盐）。每个元素画一张“价态阶梯”。

读法：向上走要加氧化剂，向下走要加还原剂；同一元素相邻价态一般不反应，相隔价态可归中，中间价态可歧化。

钥匙 2

电子守恒

得失电子相等 → 配平、计算、判断产物，一把全解。

三步：① 标价态变化 ② 乘上变化的原子数得电子数 ③ 配成得 = 失，再用电荷守恒补 H⁺ / OH⁻，用原子守恒补 H₂O。

钥匙 3

现象 → 性质 → 用途

每个反应问三遍：看到什么（宏观）、哪个微粒起作用（微观）、能拿来做什么（应用）。

这就是“宏微结合”的日常训练，也是简答题的答题骨架。

记忆锚点（会说的比会背的牢）

钠与水：浮熔游响红 SO₂ 四性：酸性氧化物、氧化、还原、漂白 浓硫酸三性：吸水、脱水、强氧化 硝酸三性：酸性、强氧化性、不稳定 变价金属遇强氧化剂：Fe 往高价走 铝三角：Al³⁺ ⇄ Al(OH)₃ ⇄ [Al(OH)₄]⁻ 铁三角：Fe → Fe²⁺ → Fe³⁺

陌生方程式四步法（流程题、信息题通用）

  1. 找：从流程箭头或题干，写出“反应物 → 主产物”。
  2. 判：标出价态，谁被氧化、谁被还原。
  3. 配：电子守恒配出核心粒子的系数。
  4. 补：看介质——酸性补 H⁺，碱性补 OH⁻，最后用 H₂O 调 H、O 原子；再用电荷守恒检查一遍。

演练 1：酸性条件下 H₂O₂ 氧化 Fe²⁺：2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ = 2Fe³⁺ + 2H₂O

演练 2：SO₂ 使酸性 KMnO₄ 褪色：5SO₂ + 2MnO₄⁻ + 2H₂O = 5SO₄²⁻ + 2Mn²⁺ + 4H⁺

自检：演练 2 左右电荷都是 −2，O 原子都是 20，H 原子都是 4。

Dossiers · 元素档案

六个元素，六张价态阶梯

每份档案三层：价态阶梯（骨架）→ 核心反应（血肉）→ 易错点（雷区）。先闭卷默写阶梯，再对照补全。

低价：偏还原性0 价：单质高价：偏氧化性阶梯越往上，化合价越高
17
氯 Chlorine
[Ne] 3s² 3p⁵
Cl

价态阶梯

+7+5+10−1 HCl / Cl⁻ Cl₂ HClO / ClO⁻ ClO₃⁻ HClO₄

Cl₂ 站在中间：既能被还原成 Cl⁻（氧化剂），也能歧化成 Cl⁻ 与 ClO⁻。

核心反应

反应条件 / 现象考点
Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO氯水黄绿色，可逆三分子（Cl₂、H₂O、HClO）四离子（H⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻）
Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O尾气吸收歧化；制 84 消毒液
2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O制漂白粉有效成分 Ca(ClO)₂
2Fe + 3Cl₂ =(点燃) 2FeCl₃棕褐色烟变价金属遇 Cl₂ 生成高价
Cl₂ + 2KI = 2KCl + I₂
Cl₂ + 2NaBr = 2NaCl + Br₂		溶液变棕黄 / 橙黄氧化性 Cl₂ > Br₂ > I₂
MnO₂ + 4HCl(浓) =(Δ) MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O浓盐酸、加热稀盐酸不反应；除 HCl 用饱和食盐水，再干燥
2NaCl + 2H₂O =(电解) 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑氯碱工业阴极产物 NaOH 与 H₂，阳极产物 Cl₂
雷区：
  • 干燥的 Cl₂ 没有漂白性，起漂白作用的是 HClO。
  • 氯水不能用 pH 试纸测 pH（会被漂白）。
  • 久置氯水 = 稀盐酸（2HClO → 2HCl + O₂↑，光照），漂白性消失，酸性增强。
16
硫 Sulfur
[Ne] 3s² 3p⁴
S

价态阶梯

+6+40−2 H₂S / S²⁻ S SO₂ / H₂SO₃ / SO₃²⁻ SO₃ / H₂SO₄

+4 在中间：SO₂ 既能升到 +6（还原性），也能降到 0（氧化性）。

核心反应

反应条件 / 现象考点
S + O₂ =(点燃) SO₂蓝紫色火焰（纯氧）硫燃烧只得 SO₂，不能直接得 SO₃
2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃（V₂O₅，Δ）接触法第二步可逆；平衡条件选择
SO₂ + 2H₂S = 3S↓ + 2H₂O黄色浑浊SO₂ 的氧化性；归中
SO₂ + Br₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr溴水褪色还原性（不是漂白）；酸性 KMnO₄ 同理
SO₂ 使品红褪色加热后红色恢复漂白性：与有色物化合成不稳定无色物
Cu + 2H₂SO₄(浓) =(Δ) CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O加热；冷却后倒入水中呈蓝色浓硫酸：强氧化性 + 酸性；稀释“酸入水”
C + 2H₂SO₄(浓) =(Δ) CO₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O混合气体检验顺序：H₂O → SO₂ → 除 SO₂ → 验除尽 → CO₂
蔗糖 + 浓硫酸 → “黑面包”变黑、膨胀、有刺激性气味脱水性 + 强氧化性（产生 SO₂、CO₂）
雷区：
  • SO₂ 通入 BaCl₂ 溶液无沉淀（弱酸不能制强酸）；再通 Cl₂ 或加 NH₃ 才有 BaSO₄ / BaSO₃。
  • SO₂ 使酸性 KMnO₄、溴水褪色是还原性，不是漂白性；SO₂ 只能使石蕊变红，不能漂白。
  • 浓硫酸吸水性（做干燥剂）与脱水性（对有机物，按 H₂O 比例夺 H、O）是两回事。
  • 常温下铁、铝遇浓硫酸是钝化（生成致密氧化膜），不是“不反应”。
  • 酸雨 pH < 5.6；久置酸雨酸性增强（H₂SO₃ → H₂SO₄）。
7
氮 Nitrogen
1s² 2s² 2p³
N

价态阶梯

+5+4+20−3 NH₃ / NH₄⁺ N₂ NO NO₂ HNO₃ / NO₃⁻

一条完整的“氮之梯”：合成氨 → 氨氧化 → NO → NO₂ → 硝酸，正是工业制硝酸的路线。

核心反应

反应条件 / 现象考点
N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃高温、高压、催化剂可逆；平衡与速率的取舍
4NH₃ + 5O₂ =(催化剂,Δ) 4NO + 6H₂O氨催化氧化制硝酸起点；−3 → +2
2NO + O₂ = 2NO₂
3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO		无色 → 红棕色NO 不能用排空气法收集；NO₂ 歧化
Cu + 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O
3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O		浓：红棕色气体；稀：无色气体，遇空气变红棕浓 → NO₂，稀 → NO；酸性与氧化性兼有
2NH₄Cl + Ca(OH)₂ =(Δ) CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O固固加热，向下排空气法碱石灰干燥；湿润红色石蕊试纸变蓝，或浓盐酸靠近有白烟
NH₄⁺ + OH⁻ =(Δ) NH₃↑ + H₂O检验 NH₄⁺浓 NaOH、加热、湿润红色石蕊试纸
4HNO₃ =(光照或Δ) 4NO₂↑ + O₂↑ + 2H₂O浓硝酸久置变黄保存：棕色瓶、阴凉处；黄色因溶有 NO₂
雷区：
  • 氨水（混合物，含 NH₃·H₂O、NH₃、H₂O、NH₄⁺、OH⁻）≠ 液氨（纯净物）。
  • NH₃ 不能用浓硫酸、CaCl₂ 干燥（会反应 / 形成络合物），用碱石灰。
  • 酸性条件下 NO₃⁻ 具有强氧化性：能氧化 Fe²⁺、I⁻、SO₃²⁻，离子共存题的“隐藏炸弹”。
  • 冷的浓硝酸使铁、铝钝化；与 Cu 不钝化。
26
铁 Iron
[Ar] 3d⁶ 4s²
Fe

价态阶梯

+3+20 Fe Fe²⁺ · FeO · Fe(OH)₂ Fe³⁺ · Fe₂O₃ · Fe(OH)₃

“铁三角”：弱氧化剂（H⁺、S、Cu²⁺、I₂）→ Fe²⁺；强氧化剂（Cl₂、Br₂、HNO₃、H₂O₂）→ Fe³⁺；Fe³⁺ 遇 Fe、Cu 回到 Fe²⁺。

核心反应

反应条件 / 现象考点
Fe + S =(Δ) FeS
3Fe + 4H₂O(g) =(高温) Fe₃O₄ + 4H₂		—Fe 遇弱氧化剂 → +2；与水蒸气不是 Fe₂O₃
2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺
2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺		棕黄 → 浅绿FeCl₃ 腐蚀印刷电路板；配 FeSO₄ 溶液加铁粉
2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻浅绿 → 棕黄除去 FeCl₃ 中的 FeCl₂
Fe³⁺ + 3SCN⁻ ⇌ Fe(SCN)₃血红色（不是沉淀）检验 Fe³⁺；Fe²⁺ 的检验见雷区
4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃白 → 灰绿 → 红褐制备 Fe(OH)₂ 必须隔绝空气
2Fe³⁺ + 2I⁻ = 2Fe²⁺ + I₂溶液变棕黄 / 加淀粉变蓝Fe³⁺ 氧化性强于 I₂
雷区：
  • Fe 与 Cl₂ 点燃只生成 FeCl₃，不会得 FeCl₂；与 S 只得 FeS。
  • 检验 Fe²⁺（溶液里没有 Fe³⁺）：先加 KSCN 无明显现象，再加氯水变红。顺序颠倒就失去证据。
  • Fe³⁺ 水解：配 FeCl₃ 溶液要加盐酸抑制；直接蒸干得 Fe(OH)₃，灼烧得 Fe₂O₃。
  • Fe 与稀 HNO₃：Fe 少量 → Fe³⁺；Fe 过量 → Fe²⁺（过量 Fe 还会把 Fe³⁺ 还原）。
13
铝 Aluminium
[Ne] 3s² 3p¹
Al

价态与“铝三角”

+30 Al Al³⁺ Al(OH)₃ [Al(OH)₄]⁻

铝只有 0 与 +3 两种价态，但“形态”在变：酸性 → Al³⁺，中性 → Al(OH)₃，强碱性 → [Al(OH)₄]⁻（亦写 AlO₂⁻，按教材或题目给定）。

核心反应

反应条件 / 现象考点
2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑放出气体氧化剂是 H₂O；与盐酸反应产生等量 H₂ 的比较
Al₂O₃ + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂O
Al₂O₃ + 2OH⁻ + 3H₂O = 2[Al(OH)₄]⁻		—两性氧化物
Al³⁺ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺白色沉淀，过量氨水不溶解制备 Al(OH)₃ 首选氨水
[Al(OH)₄]⁻ + CO₂(过量) = Al(OH)₃↓ + HCO₃⁻通 CO₂ 出现白色沉淀CO₂ 过量也不溶解，别写成 CO₃²⁻
2Al + Fe₂O₃ =(高温) Al₂O₃ + 2Fe剧烈放热铝热反应：焊接钢轨、冶炼难熔金属
Al³⁺ + 3HCO₃⁻ = Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑沉淀 + 气体双水解；泡沫灭火器
雷区：
  • 铝不是“不与水反应”，而是表面致密氧化膜保护；与 NaOH 溶液反应时，真正的氧化剂是 H₂O。
  • 互滴现象不同：AlCl₃ 滴入 NaOH 开始无沉淀（NaOH 过量）；NaOH 滴入 AlCl₃ 先有沉淀后溶解。这是“不用其他试剂鉴别”的常客。
  • AlCl₃ 溶液蒸干得 Al(OH)₃，灼烧得 Al₂O₃。
11
钠 Sodium
[Ne] 3s¹
Na

价态与家族

+10 Na Na₂O / Na₂O₂ NaOH Na₂CO₃ NaHCO₃

钠只有 +1，考点集中在“家族关系”：氧化物 → 碱 → 正盐 ⇄ 酸式盐。

核心反应

反应条件 / 现象考点
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑浮、熔、游、响、红（滴酚酞）每一字对应一个性质：密度、熔点低、放热、气体、碱性
4Na + O₂ = 2Na₂O（常温）
2Na + O₂ =(Δ) Na₂O₂		白色 / 淡黄色固体条件不同产物不同
2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂
2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑		放出 O₂自身歧化；每生成 1 mol O₂ 转移 2 mol e⁻
2NaHCO₃ =(Δ) Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O石灰水变浑浊热稳定性：Na₂CO₃ > NaHCO₃
Na₂CO₃ + HCl（互滴）盐酸滴入碳酸钠：先无气泡后有；碳酸钠滴入盐酸：立即有气泡滴加顺序决定现象
焰色试验Na 黄色；K 透过蓝色钴玻璃观察呈紫色物理变化；铂丝用盐酸洗
雷区：
  • Na 投入 CuSO₄ 溶液：先与水反应，再生成蓝色 Cu(OH)₂ 沉淀，不会置换出铜。
  • Na₂O₂ 不是碱性氧化物（与酸反应除了盐和水还有 O₂）；其中阴阳离子个数比为 1 : 2。
  • 侯氏制碱：饱和食盐水中先通 NH₃ 再通 CO₂，析出溶解度较小的 NaHCO₃。
  • Na 保存在煤油中，剩余的钠要放回原瓶。
3D Lab · 结构与性质

把分子转起来：构型决定极性

光背“V 形、三角锥”是记不牢的。拖动分子旋转，数一数中心原子的成键电子对与孤电子对，构型就是自己长出来的。粉色虚线球是孤电子对。

左右拖动旋转 · 红 O　蓝 N　黄 S　灰 C　白 H ·

水 H₂O

空间构型
V 形（角形）
键角
104.5°
杂化
sp³（2 对成键 + 2 对孤电子对）
极性
极性分子
孤电子对对成键电子对的排斥更大，把键角从 109.5° 压到 104.5°。这也是水的沸点高、能溶解离子化合物的结构根源。

速查表（不依赖动画，直接背这张）

微粒构型键角中心原子极性
H₂OV 形104.5°2 成键 + 2 孤对，sp³极性分子
NH₃三角锥形107°3 成键 + 1 孤对，sp³极性分子
NH₄⁺正四面体109.5°4 成键，sp³（含 1 个配位键）离子
CO₂直线形180°2 个 σ 键，sp非极性分子（含极性键）
SO₂V 形≈119°2 成键 + 1 孤对，sp²极性分子
SO₃平面三角形120°3 成键，sp²非极性分子
SO₄²⁻正四面体109.5°4 成键，sp³离子

价层电子对互斥、杂化轨道在上海等级考中的具体要求，以当年考试手册为准；会判断构型与极性，对解释性质永远有用。

一句话判断极性：先看键的极性，再看分子是否对称。CO₂ 和 SO₃ 的键都有极性，但空间对称，偶极相互抵消 → 非极性分子。H₂O、NH₃、SO₂ 不对称 → 极性分子。
Bench · 实验桌模拟

在桌上做一遍，现象就长在脑子里

选一个实验，按“下一步”加入试剂。每一步都会告诉你：看到什么、方程式是什么、答题时最容易写错哪里。

起点

Fe(OH)₂ 的颜色旅行

此刻的操作起点：FeSO₄ 溶液 你看到溶液呈浅绿色（Fe²⁺） 方程式FeSO₄ = Fe²⁺ + SO₄²⁻ 易错 / 答题要点配制时加少量铁粉防氧化，加稀硫酸抑制水解。
步骤 1 / 3

现象速查（与实验桌同步，可直接复习）

实验关键现象链一句话结论
Fe²⁺ + NaOH白色絮状沉淀 → 灰绿 → 红褐Fe(OH)₂ 极易被 O₂ 氧化
Al³⁺ + NaOH白色沉淀 → 过量后溶解Al(OH)₃ 两性，溶于强碱不溶于氨水
KI + 氯水 + 淀粉棕黄 → 蓝 → 过量氯水蓝色褪去Cl₂ 氧化 I⁻ 得 I₂；过量 Cl₂ 再把 I₂ 氧化为 IO₃⁻
Fe³⁺ + KSCN血红色 → 加铁粉褪去Fe³⁺ 被还原为 Fe²⁺
Cu + 浓 H₂SO₄加热有气泡；倒入水后呈蓝色浓硫酸强氧化性；产物 SO₂
SO₄²⁻ 检验先盐酸无现象 → 加 BaCl₂ 白色沉淀先酸化排除 Ag⁺、CO₃²⁻、SO₃²⁻
Clinic · 错题诊所

丢分，大多丢在这十二个地方

建议做法：每条先盖住右边，自己判断对错；错一次，就在本子上写“病因”，而不是只抄答案。

1　氯水成分

氯水中含 Cl₂、HCl、HClO 三种分子氯水含三分子（Cl₂、H₂O、HClO）、四离子（H⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻）；HCl 在水中完全电离病因：把强电解质当成分子。

2　两种“漂白”

SO₂ 和 Cl₂ 都能漂白，所以混合后漂白性加倍等物质的量混合：SO₂ + Cl₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl，漂白性消失HClO 氧化性漂白，不可逆；SO₂ 化合性漂白，加热可恢复。

3　SO₂ 与 BaCl₂

SO₂ 通入 BaCl₂ 溶液，产生 BaSO₃ 沉淀无沉淀；弱酸不能制强酸，BaSO₃ 溶于盐酸加入氧化剂（Cl₂、H₂O₂、NO₃⁻/H⁺）或碱后才有沉淀。

4　铁的价态

Fe 在 Cl₂ 中燃烧生成 FeCl₂生成 FeCl₃；Fe + 盐酸才得 FeCl₂强氧化剂把变价金属推到高价，弱氧化剂只到低价。

5　Fe²⁺ 的检验

先加氯水，再加 KSCN，变红说明有 Fe²⁺先加 KSCN 无现象，再加氯水变红先加氯水，原有的 Fe³⁺ 也会变红，无法证明。

6　硫酸根检验

取样加 BaCl₂ 溶液，有白色沉淀即含 SO₄²⁻先加稀盐酸无现象，再加 BaCl₂ 有白色沉淀排除 Ag⁺（AgCl）、CO₃²⁻、SO₃²⁻ 的干扰；不用稀硝酸，因为会把 SO₃²⁻ 氧化成 SO₄²⁻。

7　干燥剂选择

用浓硫酸干燥 NH₃；用碱石灰干燥 Cl₂NH₃ 用碱石灰；Cl₂ 用浓硫酸或 P₂O₅酸性气体不用碱性干燥剂，碱性气体不用酸性干燥剂。

8　硝酸还原产物

铜与稀硝酸反应生成 NO₂稀硝酸 → NO；浓硝酸 → NO₂先写出主产物再配平，别凭印象；NO 遇空气变红棕色是后续现象。

9　Na₂O₂ 的电子转移

2Na₂O₂ + 2H₂O → 每生成 1 mol O₂ 转移 4 mol e⁻转移 2 mol e⁻；Na₂O₂ 既是氧化剂又是还原剂O 由 −1 变 0（失 1 e⁻ × 2）、−1 变 −2（得 e⁻）；数“被氧化的原子”才不会翻倍。

10　离子方程式拆写

写成 CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂；或把 HCO₃⁻ 拆成 H⁺ + CO₃²⁻难溶物、弱电解质、气体、氧化物写化学式；HCO₃⁻ 不拆，HSO₄⁻ 在水溶液中要拆“少量、过量”题用“以少定多”：少量物质的离子按化学式比例全反应。

11　化学用语

NH₄Cl 的电子式漏写 Cl⁻ 的括号和 8 电子；“铵盐”写成“氨盐”[ H : N : H ]⁺ [ :Cl: ]⁻（含括号、电荷、孤电子对）；规范写汉字上海卷对电子式、轨道表示式要求细，扣分点在括号、电荷、箭头方向、能级顺序。

12　现象描述

“溶液变成血红色的 Fe(SCN)₃ 沉淀”；“生成气体”“溶液变为血红色”；“有无色气泡产生”或“有刺激性气味的气体逸出”现象只写看得见的：颜色、状态、气味、温度，不写结论和产物名。
Transfer · 活学活用

三道原创例题，演示怎么“调用”知识

这是我按近年题型风格编的原创题（不是真题原文）。每题先自己想 3 分钟，再点开看思路。

例 1　工艺流程：一堆废渣里分出铁和铝

某工业废渣主要含 Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂，回收铁、铝的流程如下：

废渣→过量稀 H₂SO₄ 酸浸→过滤 →滤液→过量 NaOH→过滤 →沉淀 Fe(OH)₃ ；滤液→通入过量 CO₂→Al(OH)₃

问：（1）滤渣是什么？（2）加过量 NaOH 发生了哪些反应？（3）为什么用 CO₂ 而不用盐酸沉铝？（4）如何证明 Fe(OH)₃ 已洗净？

看思路与答案

思路：流程题三问——“这一步加了什么？为了除谁、留谁？剩下的在哪？”

  • （1）SiO₂：不溶于稀硫酸。
  • （2）H⁺ + OH⁻ = H₂O；Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓；Al³⁺ + 4OH⁻ = [Al(OH)₄]⁻。
  • （3）盐酸过量会溶解 Al(OH)₃，用量难以控制；CO₂ 过量沉淀也不溶，且无需精确控制。[Al(OH)₄]⁻ + CO₂ = Al(OH)₃↓ + HCO₃⁻
  • （4）取最后一次洗涤液，滴加 BaCl₂（先酸化）溶液，无白色沉淀，说明沉淀已洗净（检验残留的 SO₄²⁻）。

调用的知识：铝三角、两性、沉淀洗涤的规范表述。

例 2　实验综合：一套装置，看遍 SO₂ 的“性格”

铜片与浓硫酸共热，产生的气体依次通入下列装置：

装置试剂现象体现 SO₂ 的什么性质
B品红溶液红色褪去，加热后恢复漂白性
C酸性 KMnO₄紫红色褪去还原性
D氢硫酸（H₂S 水溶液）溶液变浑浊（黄色）氧化性
E紫色石蕊试液变红（不褪色）酸性氧化物
FNaOH 溶液尾气吸收（防倒吸）酸性氧化物
追问：如果 A 装置改用木炭 + 浓硫酸，怎样证明产物有 CO₂？

混合气体先通无水 CuSO₄（验 H₂O，变蓝），再通品红（验 SO₂），再通足量酸性 KMnO₄（除尽 SO₂），再通品红（确认 SO₂ 已除尽，不褪色），最后通澄清石灰水（变浑浊，证明 CO₂）。顺序不能乱：水要最先验，否则经过溶液会带出水；SO₂ 不除尽，会使石灰水也变浑浊。

例 3　定量：守恒法一步到位

5.6 g 铁粉恰好与含 0.3 mol HNO₃ 的稀硝酸完全反应（只生成 NO），求反应后溶液中 Fe³⁺ 与 Fe²⁺ 的物质的量之比。

看思路与答案

思路：设 Fe³⁺ = x mol，Fe²⁺ = y mol。

  • 铁守恒：x + y = 0.1
  • 电子守恒：3x + 2y = 3·n(NO)
  • 氮守恒：（3x + 2y）+ n(NO) = 0.3

联立：3x + 2y = 0.225，n(NO) = 0.075；代入得 x = 0.025，y = 0.075。

答案：n(Fe³⁺) : n(Fe²⁺) = 1 : 3。（验算：电子 0.075 + 0.15 = 0.225 ✓）

调用的知识：硝酸既做氧化剂（变 NO）又做酸（成盐）——“氮去哪了”分两路数。

Trend · 2024 – 2027

近年的考情，与你该练的关键能力

这一节我要诚实：我不能联网核对各年试卷，所以下表分成“可信度”三档。请把 2024、2025、2026 的真卷对着看一遍，把差异告诉我，我会在下一篇里逐题标注考点。

年份我的把握我能归纳的特征对你的启示
2024可信度 中情境化加强：以工业生产、材料、环境为载体，把无机元素与反应原理、结构串联；强调规范书写与简答。每章都要能“跳出章节”：同一物质在不同情境里调用。
2025可信度 中低延续综合化与信息迁移趋势：陌生方程式、流程图、实验评价占比稳定；基础题仍集中在价态与现象。陌生方程式四步法 + 现象规范表述是性价比最高的两项训练。
2026可信度 低我没有可靠的逐题信息，不替它下结论。你手上有 2026 卷的话，请按“考点—能力—失分点”三列自己先标一遍。
2027研判预计延续：真实情境 + 证据推理 + 定量思维；无机内容更多以“流程、实验、平衡”的形式出现，而不是孤立的方程式默写。准备“一个物质、三种情境”：性质题、流程题、实验题各做一遍。

五项关键能力：从 50 往 70 走，每一项都有明确的“动作”

能力 1

规范的化学用语

电子式、轨道表示式、离子方程式、电子转移。练法：每周默写一页，请同学互改，只看“规范性”。

能力 2

陌生方程式书写

从流程箭头读信息，用守恒配平。练法：建一本“陌生方程式集”，每条标注价态变化与介质。

能力 3

现象与结论的规范简答

“取样—操作—现象—结论”四段式。练法：每个检验反应写一个标准答案模板。

能力 4

流程图与装置图的读图

先圈“进、出、循环”三类物质，再问每步的作用（转化 / 除杂 / 调 pH / 分离）。

能力 5

定量与守恒

电子守恒、元素守恒、电荷守恒三选一，不列大方程组。练法：同一题用两种守恒各解一遍。

能力 6

模型迁移

把氯、硫、氮的价类图，迁移到陌生元素（如 Mn、Cr、Br、I）。价态阶梯是通用的。

Self-check · 快问快答

八问自测：能口头说出来，才算会

每问先自己回答，再点开核对。八问里答错 3 个以上，回到对应元素档案重走一遍价态阶梯。

1　久置的氯水，成分与性质发生了什么变化？

HClO 光照分解：2HClO = 2HCl + O₂↑；最终变成稀盐酸，酸性增强、漂白性消失，黄绿色褪去。

2　如何证明某溶液含 Fe²⁺ 而不含 Fe³⁺？

取样，先滴加 KSCN 溶液无明显现象，再滴加少量氯水，溶液变为血红色。

3　为什么常温下可以用铁罐车运输浓硫酸？

常温下铁遇浓硫酸表面生成致密氧化膜（钝化），阻止反应继续进行。加热则会反应。

4　NH₃ 能不能用浓硫酸干燥？为什么？

不能。NH₃ 是碱性气体，会与浓硫酸反应生成铵盐；应用碱石灰干燥。

5　2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑，谁是氧化剂，谁是还原剂？每生成 1 mol O₂ 转移多少电子？

Na₂O₂ 既是氧化剂又是还原剂；转移 2 mol e⁻。

6　0.1 mol Al 与足量 NaOH 溶液反应，标准状况下生成 H₂ 多少升？

2Al ~ 3H₂，0.1 mol Al 得 0.15 mol H₂，体积 0.15 × 22.4 = 3.36 L。

7　写出等物质的量 Cl₂ 通入 FeBr₂ 溶液的离子方程式。

还原性 Fe²⁺ > Br⁻，1 mol Cl₂ 先氧化 1 mol Fe²⁺（耗 0.5 mol Cl₂），余下 0.5 mol Cl₂ 氧化 1 mol Br⁻：
2Fe²⁺ + 2Br⁻ + 2Cl₂ = 2Fe³⁺ + Br₂ + 4Cl⁻

8　为什么 CO₂ 是非极性分子，SO₂ 却是极性分子？

CO₂ 为直线形，两个 C=O 键的极性相互抵消；SO₂ 为 V 形（S 上有 1 对孤电子对），结构不对称，偶极不能抵消。

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写完无机，我建议这样排后面的专篇

2027 年高考，时间线紧，建议“先打通、再提速”。下面是我的优先级，你可以按自己的薄弱环节调整。

推荐 · 专篇 II

化学反应原理：平衡、电解质溶液、电化学

与无机最“粘”：氯碱工业、合成氨、接触法都是它的载体。覆盖速率平衡图像、Kw/Ka/Ksp、水解、原电池与电解。分值大、综合度高，是“从 60 到 70”的分水岭。

专篇 III

有机化学：推断与合成

官能团转化与反应条件，是另一条稳定得分线；与无机互补，训练“条件→产物”的读图能力。

专篇 IV

化学实验与定量分析

气体制备、滴定、纯度计算、实验评价。把无机的现象与检验，升级为方案设计与数据处理。

给你的一周行动清单（本篇）

  1. 第 1 天：闭卷默写六张价态阶梯，对照补全，用红笔标漏项。
  2. 第 2–3 天：每个元素默写 6–8 个核心方程式（含条件与现象），拍照存档。
  3. 第 4 天：用实验桌把六个实验各演一遍，嘴里说出“现象—方程式—易错点”。
  4. 第 5 天：做 2 道无机流程题、1 道装置综合题，只批改“规范性”。
  5. 第 6 天：把十二条错题诊所对应到自己的错题本，找出自己的前三名“病因”。
  6. 第 7 天：把 2024–2026 真卷中的无机部分按“考点—能力—失分点”整理，发给我，我来写下一篇。
References · 参考来源

该去核对的原始资料

我写这页时没有联网，不想放一个我无法验证的链接。以下是权威来源的名称与域名，请你直接搜索并以原文为准；若发现与本页有出入，以官方为准，并告诉我，我来修正。

  • 上海市教育考试院 shmeea.edu.cn
    当年《上海市普通高中学业水平等级性考试 化学 考试手册 / 命题说明》、历年试题、成绩与等级赋分规则。核对：题型题量、分值、考试时长、范围。
  • 教育部《普通高中化学课程标准》（2017 年版，2020 年修订）
    五大学科核心素养、必修与选择性必修内容要求、学业质量水平。核对：素养表述与内容要求。
  • 上海科学技术出版社 高中化学教材（沪科版 必修 / 选择性必修）
    上海考生以本地教材为准，如 [Al(OH)₄]⁻ 与 AlO₂⁻ 的写法、杂化与晶体要求。
  • 教育部教育考试院《中国高考评价体系》及其说明
    “一核四层四翼”、考查内容与考查要求。核对：能力与素养的官方表述。
  • 上海市教育委员会：高考综合改革方案 edu.sh.gov.cn
    “3+3”模式、等级考与等级分的规则。核对：赋分比例与分档。
  • 各区一模、二模试卷（区教研室发布）
    与 2027 命题风格最接近的练习材料，适合做“规范性”训练。
Cheat Sheet · 一页纸速记

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无机化学 · 一页纸速记上海高考化学 · 2027 届 · 专题篇 I

价态阶梯（低 → 高）

  • Cl　−1 HCl ｜ 0 Cl₂ ｜ +1 HClO ｜ +5 ClO₃⁻ ｜ +7 HClO₄
  • S　−2 H₂S ｜ 0 S ｜ +4 SO₂ ｜ +6 H₂SO₄
  • N　−3 NH₃ ｜ 0 N₂ ｜ +2 NO ｜ +4 NO₂ ｜ +5 HNO₃
  • Fe　0 Fe ｜ +2 Fe²⁺（浅绿）｜ +3 Fe³⁺（棕黄）
  • Al　0 ｜ +3：Al³⁺ ⇄ Al(OH)₃ ⇄ [Al(OH)₄]⁻
  • Na　0 ｜ +1：Na₂O/Na₂O₂ → NaOH → Na₂CO₃ ⇄ NaHCO₃
  • 中间价态可升可降；相邻价态不反应，相隔价态可归中；向上加氧化剂，向下加还原剂。

三把钥匙

  • 价类二维图：纵轴价态，横轴类别。
  • 电子守恒：得 = 失；电荷守恒补 H⁺/OH⁻，原子守恒补 H₂O。
  • 现象 → 性质 → 用途：看到什么、哪个微粒起作用、能做什么。

陌生方程式四步法

  • 找反应物 → 主产物　判价态升降
  • 配电子守恒　补酸补 H⁺、碱补 OH⁻、H₂O 调 H/O，再查电荷

记忆锚点

  • 钠与水：浮熔游响红
  • SO₂ 四性：酸性氧化物、氧化、还原、漂白
  • 浓硫酸三性：吸水、脱水、强氧化
  • 硝酸三性：酸性、强氧化性、不稳定
  • 铁三角：Fe → Fe²⁺ → Fe³⁺；强氧化剂把 Fe 推到 +3

氯

  • Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO；氯水 三分子四离子
  • Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O（歧化，84）
  • 2Fe + 3Cl₂ =(点燃) 2FeCl₃
  • MnO₂ + 4HCl(浓) =(Δ) MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O；饱和食盐水除 HCl
  • 干燥 Cl₂ 无漂白性，HClO 才漂白；氯水不能用 pH 试纸；久置氯水 = 稀盐酸

硫

  • 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃（V₂O₅，Δ）；S 燃烧只得 SO₂
  • SO₂ + Br₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr（还原性，非漂白）
  • SO₂ + 2H₂S = 3S↓ + 2H₂O（氧化性）
  • Cu + 2H₂SO₄(浓) =(Δ) CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
  • 验 C、S 产物顺序：H₂O → SO₂ → 除 SO₂ → 验除尽 → CO₂
  • SO₂ 通 BaCl₂ 无沉淀；常温 Fe、Al 遇浓硫酸钝化；酸雨 pH < 5.6

氮

  • 4NH₃ + 5O₂ =(催化剂,Δ) 4NO + 6H₂O
  • 3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO；NO 不用排空气法
  • Cu + 浓 HNO₃ → NO₂；Cu + 稀 HNO₃ → NO
  • 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ =(Δ) CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O；碱石灰干燥，向下排空气法
  • 氨水 ≠ 液氨；NH₃ 不用浓硫酸、CaCl₂ 干燥；酸性 NO₃⁻ 氧化 Fe²⁺、I⁻、SO₃²⁻

铁

  • 2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺；2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺
  • 2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻
  • 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃：白 → 灰绿 → 红褐
  • 3Fe + 4H₂O(g) =(高温) Fe₃O₄ + 4H₂
  • 弱氧化剂（H⁺、S、Cu²⁺、I₂）→ Fe²⁺；强氧化剂 → Fe³⁺
  • 配 FeCl₃ 加盐酸；蒸干得 Fe(OH)₃，灼烧得 Fe₂O₃

铝 · 钠

  • 2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑（氧化剂是 H₂O）
  • Al³⁺ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺（制 Al(OH)₃ 用氨水）
  • [Al(OH)₄]⁻ + CO₂(过量) = Al(OH)₃↓ + HCO₃⁻
  • Al³⁺ + 3HCO₃⁻ = Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑（双水解）
  • 2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑：每 1 mol O₂ 转移 2 mol e⁻
  • Na₂CO₃ > NaHCO₃ 热稳定；Na 投 CuSO₄ 不置换铜；Na 存煤油
  • AlCl₃ 与 NaOH 互滴现象不同；侯氏制碱先 NH₃ 后 CO₂

常考检验

  • Fe²⁺：先 KSCN 无变化，再加氯水变红（顺序不可反）
  • Fe³⁺：KSCN 呈血红色（络合物，不是沉淀）
  • SO₄²⁻：先稀盐酸无现象，再 BaCl₂ 白色沉淀
  • NH₄⁺：浓 NaOH、加热，湿润红色石蕊试纸变蓝
  • SO₂：品红褪色，加热恢复
  • I₂：淀粉变蓝；过量 Cl₂ 使蓝色褪去（生成 IO₃⁻）

分子构型速查

  • H₂O：V 形 104.5°，sp³，极性
  • NH₃：三角锥 107°，sp³，极性
  • NH₄⁺、SO₄²⁻：正四面体 109.5°，sp³
  • CO₂：直线 180°，sp，非极性
  • SO₂：V 形 ≈119°，sp²，极性
  • SO₃：平面三角 120°，sp²，非极性
  • 判极性：先看键极性，再看是否对称。

高频失分点

  • 干燥剂：酸性气体不用碱性干燥剂，反之亦然
  • SO₂ 与 Cl₂ 等物质的量混合，漂白性消失
  • 离子方程式：难溶物、弱电解质、气体、氧化物写化学式；HCO₃⁻ 不拆，“少量”以少定多
  • 电子式别漏括号、电荷、孤电子对；“铵”“酯”“坩埚”别写错
  • 现象只写看得见的：颜色、状态、气味、温度，不写结论或产物名
  • 简答四段式：取样 — 操作 — 现象 — 结论

流程图读法

  • 先圈“进、出、循环”三类物质
  • 每步问：这一步加了什么？为了除谁、留谁？剩下的在哪？
  • 每步作用：转化 / 除杂 / 调 pH / 分离
  • 沉淀洗净：取最后一次洗涤液，加试剂检验残留离子，无现象即洗净
无机 · 从 50 到 70 ｜ 价态阶梯 + 电子守恒 + 规范表述 ｜ 以当年考试手册与教材为准